河南省安阳市林州一中2015-2016学年高一下学期期中化学试卷Word版含解析

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导读:2015-2016 学年河南省安阳市林州一中高一(下)期中化学试卷一、选择题(本大题共 14 小题,每小题 3 分,共计 42 分.在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的) 1.我国科

河南省林州市第一中学2016-2017学年高一下学期期中考试语文试题答案
河南省林州市第一中学2016-2017学年高一下学期期中考试语文试题答案

2015-2016 学年河南省安阳市林州一中高一(下)期中化学试卷一、选择题(本大题共 14 小题,每小题 3 分,共计 42 分.在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的) 1.我国科学家以 CCl4 和金属钠为原料,在 700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种 化合物,该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,被各国科学家们高度评价为“稻草变黄 金”.下列说法错误的是( ) A.该反应是复分解反应 B.制造过程中元素种类没有改变 C.另一种化合物为 NaCl D.金刚石属于非金属单质 2.下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( ) A.墨水、铜、氨气 B.熟石灰、液态氧、豆浆 C.烧碱、白磷、胆矾 D.生石灰、干冰、空气 3.某化学兴趣小组进行化学实验,按照图 2 连接好线路发现灯泡不亮,按照图 3 连接好线 路发现灯泡亮,由此得出的结论不正确的是( )A.NaCl 是电解质 B.NaCl 溶液是电解质 C.NaCl 在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D.NaCl 溶液可以导电 4.当分散剂是水或其他液体时,胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A.胶体的分散质能透过滤纸 B.胶体能产生丁达尔效应 C.胶体在一定条件下能稳定存在 D.胶体的分散质粒子直径在 1~1OOnm 之间 5.下列电离方程式不正确的是( ) + 2﹣ A.H2SO4=2H +SO4 B.NH4NO3=NH4++NO3﹣ C.NaHCO3=Na++H++CO32﹣ D.Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣ 6.下列离子方程式正确的是( ) A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O C.氧化铜与稀硫酸反应:2H++O2﹣═H2O D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 7.在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是( ) + + ﹣ 2﹣ 2+ + ﹣ ﹣ A.Na 、K 、Cl 、CO3 B.Ba 、K 、OH 、NO3 2+ 2+ 2﹣ ﹣ C.Ba 、Cu 、SO4 、Cl D.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ 8.下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是( )

A.Cl﹣→Cl2 B.CuO→Cu C.CaCO3→CO2 D.H2O2→O2 9.根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是( H2SO3+I2+HO═2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3. A.H2SO >I﹣>Fe2+>NO B.HNO3>Fe3+>I2>H2SO3)C.HNO3>Fe3+>I>H2SO3>I2 D.NO>Fe2+>H2SO3>I﹣ 10.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应 中被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5 11.一定量的溶质质量分数为 14%的 KOH 溶液,若将其蒸发掉 50.0g 水后,其溶质质量分 数恰好扩大一倍,体积变为 62.5ml,则浓缩后溶液中 KOH 的物质的量浓度为( ) ﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣1 A.2.20mol•L B.4.00mol•L C.5.00mol•L D.6.25mol•L 12.关于 O2 与 O3 气体,下列比值一定为 2:3 的是( ) A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比 B.若两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比 C.若温度及压强相同,两种气体的密度之比 D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比 13.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操 作:①过滤,②加过量 NaOH 溶液,③加适量盐酸,④加过量 Na2CO3 溶液,⑤加过量 BaCl2 溶液.下列操作顺序正确的是( ) A.⑤④②③① B.②④①⑤③ C.②⑤④③① D.⑤②④①③ 2+ 2﹣ ﹣ 14.水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的反应是 3Fe +2S2O3 +O2+xOH ═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O, 下列说法中,不正确的是( ) A.1molFe2+被氧化时,被 Fe2+还原的 O2 的物质的量为 mol B.x=4 C.每生成 1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为 4mol D.S2O32﹣是还原剂 二、非选择题(本题包括 6 小题,共 58 分) 15.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上. A.萃取、分液 B.结晶 C.分液 D.蒸馏 E.过 滤 (l)分离食盐水和沙子的混合物: . (2)从硝酸钾和氯化钠混合溶液中获得硝酸钾: . (3)分离水和煤油的混合物: . (4)分离水和酒精: . 5 ( )分离溴水中的溴和水: . 16.现用 18.4mol•L﹣1 的浓硫酸配制 500mL O.24mol.L﹣1 的稀硫酸.可供选择的仪器有: ①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥托盘天平、⑦药匙. 回答下列问题: (l)上述仪器中,在配制稀硫酸时不需要使用的有 (填代号) ,还缺少的仪器是

mL,量取浓硫酸时应选用 mL 规格的量筒. (2)经计算,需浓硫酸的体积为 ﹣1 (3)对所配制的稀硫酸进行测定,发现浓度大于 0.24mol•L .请你分析配制过程中可能 引起浓度偏高的原因: (写出两点) . 17. (1)在 9.5 克某二价金属的氯化物中含有 0.2Cl﹣摩,此氯化物的摩尔质量为 ,该金 属元素的相对原子质量为 . (2)现有以下物质:①NaCl 溶液 ②干冰 ③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜 ⑤BaSO4 固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的 KNO3,其中属于电解质的是: . 2+ (3)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料.由于此饮料中含有 Fe ,现榨的苹果汁在空气中会由 淡绿色的 Fe2+变为棕黄 Fe3+.这个变色的过程中的 Fe2+被 (填“氧化”或“还原”) .若在 C C 榨汁的时候加入适量的维生素 , 可有效防止这种现象的发生. 这说明维生素 具有: . A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性. 18.按要求写出下列化学用语: (l)硫酸铁的电离方程式: . (2)氢氧化铁和盐酸反应的离子方程式 : (3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子方程式: . + ﹣ (4)H +OH ═H2O 对应的化学方程式: . 2+ 2+ (5)Cu +Fe═Cu+Fe 对应的化学方程式: . 19.实验室可以用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程武如下: 2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (l)用单线桥法标出电子转移的方向和数目: . (2)该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 . (3)KMnO4 的氧化性比 Cl2 的氧化性 (填“强”或“弱”) . L(标准状况) (4)反应中每转移 2mol 电子,产生的 Cl2 为 . 20.现有三种可溶性物质 A、B、C,其中 A、B 是盐,C 是碱,它们溶于水后电离产生的 所有离子如下表所示: Na+ H+ Ba2+ 阳离子 OH﹣ CO32﹣ SO42﹣ 阴离子 回答下列问题: (1)C 的化学式为 . 2 A B ( ) 溶液与 溶液反应可生成气体 X,则 NA 个 X 分子的质量为 ,该反应的离子方 程式为 . (3)A、B 溶液分别与 C 溶液反应可分别生成白色沉淀 D 和 E,其中 D 可溶于稀硝酸. ①B 的化学式为 ,鉴别 B 溶液中溶质电离 m 的阴离子的试剂为 . ②D 溶于稀硝酸的离子方程式为 . ③D 与 E 的混合物 ag,加入足量盐酸,完全反应生成的气体在标准状况下的体积为 bL,则 E 在混合物中的质量分数的表达式为 .

2015-2016 学年河南省安阳市林州一中高一(下)期中化 学试卷参考答案与试题解析一、选择题(本大题共 14 小题,每小题 3 分,共计 42 分.在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的) 1.我国科学家以 CCl4 和金属钠为原料,在 700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种 化合物,该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,被各国科学家们高度评价为“稻草变黄 金”.下列说法错误的是( ) A.该反应是复分解反应 B.制造过程中元素种类没有改变 C.另一种化合物为 NaCl D.金刚石属于非金属单质 【考点】化学基本反应类型. 【分析】根据题目信息,结合质量守恒可知 CCl4 和金属钠在 700℃时发生反应制造出纳米 级金刚石粉末和氯化钠,以此来解答. 【解答】解:A.CCl4 和金属钠反应生成金刚石和氯化钠,属于置换反应,故 A 错误; B.化学反应中元素种类不会改变,故 B 正确; C.“另一种化合物”指的是 NaCl,故 C 正确; D.金刚石是碳的单质,属于非金属单质,故 D 正确, 故选 A. 2.下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( A.墨水、铜、氨气 B.熟石灰、液态氧、豆浆 C.烧碱、白磷、胆矾 D.生石灰、干冰、空气 )【考点】单质和化合物;混合物和纯净物. 【分析】物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由一 种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种 以上的元素组成的纯净物叫化合物. 【解答】解:A.墨水属于混合物,铜属于单质,氨气属于化合物,故 A 错误; B.熟石灰属于化合物;液态氧属于单质;豆浆属于混合物,故 B 正确; C.烧碱属于化合物;白磷属于单质;胆矾属于化合物,故 C 错误; D.生石灰属于化合物;干冰为二氧化碳属于化合物;空气属于混合物,故 D 错误. 故选 B. 3.某化学兴趣小组进行化学实验,按照图 2 连接好线路发现灯泡不亮,按照图 3 连接好线 路发现灯泡亮,由此得出的结论不正确的是( )

A.NaCl 是电解质 B.NaCl 溶液是电解质 C.NaCl 在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D.NaCl 溶液可以导电 【考点】电解质在水溶液中的电离. 【分析】根据原电池的工作原理和构成条件:电解质溶液必须含有大量自由移动离子,电解 质中阴阳离子的定向移动形成电流. 【解答】解:A、NaCl 是强电解质,故 A 正确; B、NaCl 溶液属于混合物,不是电解质,故 B 错误; C、NaCl 在水溶液中电离出可以自由移动的钠离子和氯离子,故 C 正确; D、NaCl 溶液中含有大量的自由移动的氯离子和钠离子,所以可以导电,故 D 正确. 故选 B. 4.当分散剂是水或其他液体时,胶体区别于其他分散系的本质特征是( A.胶体的分散质能透过滤纸 B.胶体能产生丁达尔效应 C.胶体在一定条件下能稳定存在 D.胶体的分散质粒子直径在 1~1OOnm 之间 )【考点】胶体的重要性质. 【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同. 【解答】 解: 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在 1﹣100nm (10﹣7~10﹣9m) 之间,溶液的粒子直径小于 1nm,浊液的子直径大于 100nm. 故选 D. 5.下列电离方程式不正确的是( ) + 2﹣ A.H2SO4=2H +SO4 B.NH4NO3=NH4++NO3﹣ C.NaHCO3=Na++H++CO32﹣ D.Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣ 【考点】电离方程式的书写. 【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子称为电离方程式,强电解质完全电离,弱 电解质部分电离,多元弱酸分步电离,以第一步为主,据此解答. 【解答】解:A.硫酸为强电解质,完全电离,电离方程式为:H2SO4=2H++SO42﹣,故 A 正 确; B.硝酸铵为盐,属于强电解质,完全电离,电离方程式为:NH4NO3=NH4++NO3﹣,故 B 正确; C.碳酸氢钠为盐,属于强电解质,完全电离,电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3﹣,故 C 错误; D.氢氧化钡是强碱,属于强电解质,完全电离,电离方程式为:Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣, 故 D 正确;

故选:C. 6.下列离子方程式正确的是( ) A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O C.氧化铜与稀硫酸反应:2H++O2﹣═H2O D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 【考点】离子方程式的书写. 【分析】A.碳酸氢钠足量,离子方程式按照氢氧化钙的组成书写,反应后有剩余的碳酸根 离子; B.反应后的溶液为中性,则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量 2:1 反应; C.氧化铜不能拆开,离子方程式中需要保留化学式; D.碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子,碳酸氢根离子不能拆开,需要保留整体形式. 【解答】解:A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应,离子方程式按照氢氧化钙的组成书写, 正确的离子方程式为:2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CO32﹣+CaCO3↓+2H2O,故 A 错误; B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性,氢离子与氢氧根离子恰好反应,反应的离子 方程式为:2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O,故 B 正确; C. 2H++CuO 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水, 氧化铜不能拆开, 正确的离子方程式为: ═H2O+Cu2+,故 C 错误; D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸,反应生成二氧化碳气体和水,碳酸氢根离子不能拆开,正确 的离子方程式为:HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O,故 D 错误; 故选 B. 7.在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是( ) + + ﹣ 2﹣ 2+ + ﹣ ﹣ A.Na 、K 、Cl 、CO3 B.Ba 、K 、OH 、NO3 2+ 2+ 2﹣ ﹣ C.Ba 、Cu 、SO4 、Cl D.NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ 【考点】离子共存问题. 【分析】强酸溶液中含大量的氢离子,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水,不能大 量共存,并结合离子的颜色来解答. 【解答】解:A.强酸溶液中不能大量存在 CO32﹣,故 A 错误; B.强酸溶液中不能大量存在 OH﹣,故 B 错误; C.Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀,Cu2+为蓝色,与无色不符,故 C 错误; D.该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故 D 正确; 故选 D. 8.下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是( ) ﹣ A.Cl →Cl2 B.CuO→Cu C.CaCO3→CO2 D.H2O2→O2 【考点】重要的氧化剂. 【分析】当物质所含元素化合价升高时,被氧化,须加入氧化剂才能实现,据此解答. 【解答】解:A.Cl﹣→Cl2,氯元素的化合价升高,被氧化,须加入氧化剂才能实现,故 A 正确; B.CuO→Cu,铜元素的化合价降低,需要加还原剂,故 B 错误; C.CaCO3→CO2,碳元素的化合价不变,不需要氧化剂、还原剂,故 C 错误; D.H2O2→O2,氧化剂和还原剂都是 H2O2,因此无需再加氧化剂,故 D 错误;

故选 A. 9.根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是( H2SO3+I2+HO═2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3. A.H2SO >I﹣>Fe2+>NO B.HNO3>Fe3+>I2>H2SO3 )C.HNO3>Fe3+>I>H2SO3>I2 D.NO>Fe2+>H2SO3>I﹣ 【考点】氧化性、还原性强弱的比较. 【分析】自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还 原性大于还原产物的还原性,据此分析解答. 【解答】解:①H2SO3+I2+HO═2HI+H2SO4 中 S 元素化合价由+4 价变为+6 价、I 元素化合 价由 0 价变为﹣1 价,所以 I2 是氧化剂、H2SO4 是氧化产物,氧化性 I2>H2SO3; ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 中 Fe 元素化合价由+3 价变为+2 价、I 元素化合价由﹣1 价 变为 0 价,所以 Fe3+是氧化剂、I2 是氧化产物,氧化性 Fe3+>I2; ③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 中 Fe 元素化合价由+2 价变为+3 价、N Fe3+是氧化产物,氧化性 HNO3>Fe3+; 元素化合价由+5 价变为+2 价,所以 HNO3 是氧化剂、 通过以上分析知,氧化性强弱顺序是 HNO3>Fe3+>I2>H2SO3, 故选 B. 10.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应 中被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5 【考点】氧化还原反应的计算. 【分析】在 5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O 的反应中,氮元素由铵根中﹣3 价升高为 0 价, 被氧化;氮元素由硝酸根中+5 价降低为 0 价,被还原,氮气既是还原产物也是氧化产物, 根据电子转移守恒,判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比. 【解答】解:在 5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O 的反应中,氮元素由铵根中﹣3 价升高为 0 价,被氧化, 氮元素由硝酸根中+5 价降低为 0 价,被还原,氮气既是还原产物也是氧化产物, 根据电子转移守恒,可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为(5﹣0) :[0﹣ (﹣3)]=5:3. 故选 A. 11.一定量的溶质质量分数为 14%的 KOH 溶液,若将其蒸发掉 50.0g 水后,其溶质质量分 数恰好扩大一倍,体积变为 62.5ml,则浓缩后溶液中 KOH 的物质的量浓度为( ) ﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣1 A.2.20mol•L B.4.00mol•L C.5.00mol•L D.6.25mol•L 【考点】物质的量浓度的相关计算. 【分析】根据蒸发前后溶质的质量不变,计算出原溶液的质量,根据 m(溶质)=m(溶液) ω 计算溶质质量, 根据 n= 计算溶质 KOH 的物质的量, 进而根据 c= 计算溶液的物质的量 浓度

【解答】解:设 14%氢氧化钾溶液的质量为 m,蒸发前后溶质的质量不变,则有 m×14%= (m﹣50g)×28%,解得 m=100g, 28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为 所得溶液的物质的量浓度为 故选:B. 12.关于 O2 与 O3 气体,下列比值一定为 2:3 的是( ) A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比 B.若两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比 C.若温度及压强相同,两种气体的密度之比 D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比 【考点】阿伏加德罗定律及推论. 【分析】A.必须是在相同的条件下,气体的体积之比才等于物质的量之比; B.两种气体原子数相同,质子数相同; C.根据 ρ= = D.根据 n= = 计算; 计算. =4mol/L, =0.25mol,【解答】解:A.如不在相同条件下,相同体积的两种气体的物质的量不一定相同,则质量 比不一定等于 2:3,故 A 错误; B.两种气体都有 O 原子组成,则两种气体原子数相同,两种气体的质子数相同,故 B 错 误; C.温度和压强相同,Vm 相同,由 ρ= = 等于 2:3,故 C 正确; D.两种气体的质量相同,由 n= = 故选 C. 13.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操 作:①过滤,②加过量 NaOH 溶液,③加适量盐酸,④加过量 Na2CO3 溶液,⑤加过量 BaCl2 溶液.下列操作顺序正确的是( ) A.⑤④②③① B.②④①⑤③ C.②⑤④③① D.⑤②④①③ 【考点】粗盐提纯. 【分析】除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,加过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离 子,加过量 NaOH 溶液的目的是除去 Mg2+,加过量碳酸钠溶液的目的是去除过量的钡离子 和 Ca2+.盐酸要放在最后,来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,据此分析试剂的加入顺序. 【解答】解:要先除硫酸根离子,然后再除钙离子,碳酸钠可以除去过量的钡离子,如果加 反了,过量的钡离子就没法除去,至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制,因为过量的氢 氧化钠加盐酸就可以调节了,只要将三种离子除完了,过滤就行了,最后加盐酸除去过量的 氢氧根离子碳酸根离子,顺序为:②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③. 故选 D. 可知,两种气体的分子数之比为 3:2,故 D 错误. 可知,两种气体的密度之比等于摩尔质量之比

14.水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的反应是 3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O, 下列说法中,不正确的是( ) A.1molFe2+被氧化时,被 Fe2+还原的 O2 的物质的量为 mol B.x=4 C.每生成 1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为 4mol D.S2O32﹣是还原剂 【考点】氧化还原反应的计算. 【分析】从电荷守恒的角度分析,可配平反应的离子方程式:3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═ Fe3O4+S4O62﹣+2H2O,反应中 3Fe2+→Fe3O4,当 3molFe2+参加反应时,有 2molFe2+化合价升 高,反应中 Fe 和 S 元素的化合价升高,被氧化,O2 为氧化剂,以此解答该题. A.1molFe2+被氧化时, 【解答】 解: 失去 1mol 电子, 则被 Fe2+还原的 O2 的物质的量为 mol, 故 A 错误; B.反应的离子方程式为 3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O,则 x=4,故 B 正 确; C.反应 3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O 中,Fe 和 S 元素的化合价升高, 被氧化,O2 为氧化剂,每生成 1molFe3O4,反应转移的电子总数为 4mol,故 C 正确; D.S2O32﹣→S4O62﹣,S 元素的化合价升高,S2O32﹣是还原剂,故 D 正确. 故选 A. 二、非选择题(本题包括 6 小题,共 58 分) 15.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上. A.萃取、分液 B.结晶 C.分液 D.蒸馏 E.过 滤 (l)分离食盐水和沙子的混合物: E . (2)从硝酸钾和氯化钠混合溶液中获得硝酸钾: B . (3)分离水和煤油的混合物: C . (4)分离水和酒精: D . (5)分离溴水中的溴和水: A . 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 【分析】 (1)沙子不溶于水,NaCl 溶于水; (2)硝酸钾的溶解度受温度影响大,而氯化钠的溶解度受温度影响不大; (3)水和煤油的混合物分层; (4)水和乙醇为互溶的液体; (5)溴在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度,且苯或四氯化碳和水不互溶. 【解答】解: (1)沙子不溶于水,NaCl 溶于水,则分离方法为过滤法,故答案为:E; (2)硝酸钾和氯化钠都溶于水,但二者在水中的溶解度不同,可用结晶的方法分离,故答 案为:B; (3)水和汽油的混合物分层,可用分液的方法分离,故答案为:C; (4)乙醇和水互溶且为液体,可以采用蒸馏方法分离,故答案为:D; (5)溴在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度,且苯或四氯化碳和水不互溶,所 以可以采用萃取、分液的方法分离提纯,故答案为:A.

16.现用 18.4mol•L﹣1 的浓硫酸配制 500mL O.24mol.L﹣1 的稀硫酸.可供选择的仪器有: ①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥托盘天平、⑦药匙. 回答下列问题: (l)上述仪器中,在配制稀硫酸时不需要使用的有 ②⑥⑦ (填代号) ,还缺少的仪器 是 500mL 容量瓶 (2)经计算,需浓硫酸的体积为 6.5 mL,量取浓硫酸时应选用 10 mL 规格的量筒. (3)对所配制的稀硫酸进行测定,发现浓度大于 0.24mol•L﹣1.请你分析配制过程中可能 引起浓度偏高的原因: 加水定容时腐蚀刻度线、未冷却到室温定容 (写出两点) . 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液. 【分析】 (1)根据操作步骤选取实验仪器; (2)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积;根据浓硫酸的体 积选取量筒,注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积; (3)根据 c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断. 【解答】解: (1)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量 取浓硫酸溶液在烧杯中稀释,冷却后转移到 500mL 容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至 液面距离刻度线 1~2cm 时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴 管、小烧杯、500ml 容量瓶,所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙,还缺少的仪器: 500mL 容量瓶; 故答案为:②⑥⑦;500mL 容量瓶; (2)设需要浓硫酸体积为 V,则根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算得:0.24mol/L ×0.5L=18.4mol/L×V,V=0.0054L=6.5mL; 量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积,所以应选择 10mL 量筒; 故答案为:6.5;10; (3)根据 c= 可知,凡是 n 偏大或者使 V 偏小的操作都会使溶液的浓度偏高,例如:加水 定容时腐蚀刻度线、未冷却到室温定容,都会使溶液体积偏小,溶液浓度偏高; 故答案为:加水定容时腐蚀刻度线、未冷却到室温定容. 17. (1)在 9.5 克某二价金属的氯化物中含有 0.2Cl﹣摩,此氯化物的摩尔质量为 95g•mol ﹣1 ,该金属元素的相对原子质量为 24 . (2)现有以下物质:①NaCl 溶液 ②干冰 ③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜 ⑤BaSO4 固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的 KNO3,其中属于电解质的是: ③⑤⑧ . (3)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料.由于此饮料中含有 Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由 淡绿色的 Fe2+变为棕黄 Fe3+. 这个变色的过程中的 Fe2+被 氧化 (填“氧化”或“还原”) . 若 在榨汁的时候加入适量的维生素 C,可有效防止这种现象的发生.这说明维生素 C 具有: B . A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性. 【考点】氧化还原反应;物质的量的相关计算;电解质与非电解质. 【分析】 (1)先根据化合物与氯离子间的关系计算氯化物的物质的量,根据 M= 计算其摩 尔质量,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,从而确定该金属的原子量; (2)根据电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物的概念分析;

(3)根据氧化还原反应的原理进行判断. 【解答】解: (1)某二价金属的氯化物中氯化物的物质的量与氯离子的物质的量之比为 1: 2,氯离子的物质的量为 0.20mol,所以氯化物的物质的量是 0.10mol,M= =95g•mol﹣1;摩 尔质量在数值上等于其相对分子质量,所以其相对分子质量为 95,其相对分子质量=其相对 原子质量+35.5×2=95,所以该金属元素的相对原子质量为 24. 故答案为:95g•mol﹣1;24; (2)电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物,冰醋酸水溶液能够导电,冰醋酸属 于电解质;硫酸钡的水溶液不能导电,是因为硫酸钡的溶解度太小,硫酸钡属于电解质;熔 融状态的硝酸钾因电离出钾离子和氯酸根离子而导电,因而硝酸钾属于电解质.因此,属于 电解质的是③⑤⑧,故答案为:③⑤⑧; (3)在空气中,氧气能够把+2 价铁氧化成+3 价,说明 Fe2+被氧化;而加入维生素 C 则能 防止这种氧化,说明被氧化的是维生素 C 而不再是+2 价铁,说明维生素 C 具有还原性, 故答案为:氧化;B. 18.按要求写出下列化学用语: (l)硫酸铁的电离方程式: Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42﹣ . (2)氢氧化铁和盐酸反应的离子方程式 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O : (3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子方程式: Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣ =BaSO4↓+Cu(OH)2↓ . (4)H++OH﹣═H2O 对应的化学方程式: HCl+NaOH=NaCl+H2O . (5)Cu2++Fe═Cu+Fe2+对应的化学方程式: CuSO4+Fe═Cu+FeSO4 . 【考点】离子方程式的书写;化学方程式的书写. 【分析】 (1)Fe2(SO4)3 在溶液中完全电离生成 Fe3+和 SO42﹣离子; (2)反应生成氯化铁和水; (3)反应生成硫酸钡和氢氧化铜; (4)可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应; (5)可表示 Fe 与可溶性铜盐的反应. 【解答】解: (1)Fe2(SO4)3 在溶液中完全电离生成 Fe3+和 SO42﹣离子,电离方程式为 Fe2 (SO4)3=2Fe3++3SO42﹣, 故答案为:Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42﹣; + 3+ Fe (2) 氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水, 反应的离子方程式为: (OH) 3+3H =Fe +3H2O, 故答案为:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O; Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu (3) 反应生成硫酸钡和氢氧化铜, 反应的离子方程为: (OH)2↓,故答案为:Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu(OH)2↓; (4)可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应,如 HCl+NaOH=NaCl+H2O,故答案 为:HCl+NaOH=NaCl+H2O; (5)可表示 Fe 与可溶性铜盐的反应,如 CuSO4+Fe═Cu+FeSO4,故答案为:CuSO4+Fe═ Cu+FeSO4. 19.实验室可以用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程武如下: 2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(l)用单线桥法标出电子转移的方向和数目: . (2)该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1:5 . (3)KMnO4 的氧化性比 Cl2 的氧化性 强 (填“强”或“弱”) . (4)反应中每转移 2mol 电子,产生的 Cl2 为 22.4 L(标准状况) . 【考点】氧化还原反应. 【分析】 (1)反应中锰元素全部被还原,锰元素化合价由+7 价降低为+2 价,氯元素化合价 HCl 由 中的﹣1 升高为氯气中的 0 价,反应电子转移的数目为 10e﹣; (2)反应中 2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,高锰酸钾是氧化剂,浓 盐酸部分是还原剂,由此分析解答; (3)氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以 KMnO4 的氧化性比 Cl2 的氧化性强; 5mol, (4) 由反应方程式可知: 每转移 10mol 的电子, 产生氯气为: 所以反应中每转移 2mol 电子,产生的 Cl2 为 1mol,由此解答. 【解答】解: (1)反应中锰元素全部被还原,锰元素化合价由+7 价降低为+2 价,氯元素化 合价由 HCl 中的﹣1 升高为氯气中的 0 价,反应电子转移的数目为 10e﹣,所以电子转移的 方向和数目为: ; (2)反应中 2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,高锰酸钾是氧化剂,浓 盐酸部分是还原剂,16mol 盐酸中只有 10mol 的氯的化合价变化,充当还原剂,所以氧化剂 与还原剂的物质的量之比是 1:5,故答案为:1:5; (3)氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以 KMnO4 的氧化性比 Cl2 的氧化性强,故 答案为:强; 5mol, (4) 由反应方程式可知: 每转移 10mol 的电子, 产生氯气为: 所以反应中每转移 2mol 电子,产生的 Cl2 为 1mol,所以标况下的体积为:22.4L,故答案为:22.4L. 20.现有三种可溶性物质 A、B、C,其中 A、B 是盐,C 是碱,它们溶于水后电离产生的 所有离子如下表所示: Na+ H+ Ba2+ 阳离子 OH﹣ CO32﹣ SO42﹣ 阴离子 回答下列问题: (1)C 的化学式为 Ba(OH)2 . (2)A 溶液与 B 溶液反应可生成气体 X,则 NA 个 X 分子的质量为 44 ,该反应的离子 方程式为 2H++CO32﹣=H2O+CO2↑ . (3)A、B 溶液分别与 C 溶液反应可分别生成白色沉淀 D 和 E,其中 D 可溶于稀硝酸. ①B 的化学式为 NaHSO4 ,鉴别 B 溶液中溶质电离 m 的阴离子的试剂为 盐酸、BaCl2 溶液 . ②D 溶于稀硝酸的离子方程式为 2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑ . ③D 与 E 的混合物 ag,加入足量盐酸,完全反应生成的气体在标准状况下的体积为 bL,则 E 在混合物中的质量分数的表达式为 ×100% . ,故答案为:

【考点】无机物的推断. 【分析】可溶性物质 A、B、C,C 是碱,则 C 中含有 OH﹣和 Na+ 或 Ba2+,碳酸钡和硫酸钡 都是沉淀,所以 C 是 Ba(OH)2; A、B 是盐,且都是可溶性盐,A 溶液与 B 溶液反应可生成气体 X,则应该是硫酸氢钠和碳 酸钠, A、B 溶液与 C 溶液反应可分别生成白色沉淀 D 和 E,其中 D 可溶于稀硝酸,则 D 应该是 BaCO3,则 A 是 Na2CO3,B 是 NaHSO4,E 是 BaSO4,据此分析解答. 【解答】解:可溶性物质 A、B、C,C 是碱,则 C 中含有 OH﹣和 Na+ 或 Ba2+,碳酸钡和硫 酸钡都是沉淀,所以 C 是 Ba(OH)2; A、B 是盐,且都是可溶性盐,A 溶液与 B 溶液反应可生成气体 X,则应该是硫酸氢钠和碳 酸钠, A、B 溶液与 C 溶液反应可分别生成白色沉淀 D 和 E,其中 D 可溶于稀硝酸,则 D 应该是 BaCO3,则 A 是 Na2CO3,B 是 NaHSO4,E 是 BaSO4, (1)通过以上分析,C 是氢氧化钡,其化学式为 Ba(OH)2,故答案为:Ba(OH)2; (2)A 是碳酸钠、B 是硫酸氢钠,二者反应生成二氧化碳,所以 X 是 CO2,则 NA 个 X 分 子物质的量为 1mol,二氧化碳的质量为 44g,离子方程式为 2H++CO32﹣=H2O+CO2↑, 故答案为:44; 2H++CO32﹣=H2O+CO2↑; (3)①通过以上分析知,B 的化学式为 NaHSO4 ,B 中阴离子为硫酸根离子,其检验方法 是先加稀盐酸除去其它离子干扰,然后再滴加氯化钡溶液,如果有白色沉淀生成,就说明含 有硫酸根离子, 故答案为:NaHSO4 ;盐酸、BaCl2 溶液; ②D 是碳酸钡,碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水,离子方程式为 2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑, 故答案为:2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑; ③D 是碳酸钡、E 是硫酸钡,碳酸钡和稀盐酸反应,而硫酸钡和稀盐酸不反应,n(CO2) = mol,根据 C 原子守恒得 n(CO2)=n(BaCO3)= g, g,D 与 E 的混合物 a g,加入足量盐酸,完全反应生成的气体在 mol,则 m(BaCO3)=mol×197g/mol= 硫酸钡的质量=ag﹣标准状况下体积为 b L,则 E 在混合物中的质量分数的表达式为×100%,故答案为:×100%;

2016 年 11 月 25 日

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